Доклад строение атома по химии

by КлариссаPosted on

Вы должны уметь: определять состав атома по положению элемента в периодической системе, и, наоборот, находить элемент в периодической системе, зная его состав; изображать схему строения, электронную конфигурацию атома, иона, и, наоборот, определять по схеме и электронной конфигурации положение химического элемента в ПСХЭ; давать характеристику элемента и образуемых им веществ по его положению в ПСХЭ; определять изменения радиуса атомов, свойств химических элементов и образуемых ими веществ в пределах одного периода и одной главной подгруппы периодической системы. Орбитальное дополнительное квантовое число l определяет геометрию электронного облака. Квантовые числа и орбитали в водородоподобных атомах. Волновые функции коллектива. Постулаты показывают, что для описания атома законы классической механики не подходят. Группа IA длиннопериодной таблицы соответствует главной подгруппе первой группы короткопериодной таблицы; группа VIIB - побочной подгруппе седьмой группы: остальные - аналогично. Вначале электроны заполняют У элементов второго периода электроны заполняют 2-й энергетический уровень, на котором могут находиться не более 8-ми электронов.

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Строение молекул. Химическая связь. Простые и сложные вещества.

Химическая реакция. Электролиты и неэлектролиты.

Доклад строение атома по химии 6717

Реакции ионного обмена и условия их осуществления. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. Рекомендуемые видеоуроки. Электронная оболочка атома.

3737149

Строение атома Часть 1. Строение атома Часть 2.

Доклад строение атома по химии 5945

Например, атом водорода имеет один электрон, который расположен на s-подуровне 1-го энергетического уровня: 1s 1. Электронная формула гелия, содержащего два электрона записывается так: 1s 2. У элементов второго периода электроны заполняют 2-й энергетический уровень, на котором могут находиться не более 8-ми электронов.

Вначале электроны заполняют s-подуровень, потом — p-подуровень. Проскок электрона происходит у атомов меди, хрома, палладия и некоторых других элементов. Электронную формулу элемента определяют по его положению в Периодической системе Д. Так, номер периода соответствует Доклад строение атома по химии элементов второго периода электроны заполняют 2-й энергетический уровень, на котором могут находиться не более 8-ми электронов. Вначале электроны доклад строение атома по химии У элементов второго периода электроны заполняют 2-й энергетический уровень, на котором могут находиться не более 8-ми электронов.

Номер группы для элементов главных подгрупп равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне, такие электроны называют валентными они участвуют в образовании химической связи.

Валентными электронами у элементов побочных подгрупп могут быть электроны внешнего энергетического уровня и d-подуровня предпоследнего уровня. Номер группы элементов побочных подгрупп III-VII групп, а также у Fe, Ru, Os соответствует общему числу электронов на s-подуровне внешнего энергетического уровня и d-подуровне предпоследнего уровня.

Изобразите электронные формулы атомов фосфора, рубидия и циркония. Укажите валентные электроны. Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Зависимость свойств элементов и свойств образуемых им веществ от заряда ядра. Анализ квантовой теории света, фотоэлектрического эффекта, электронной оболочки атома. Атом как мельчайшая частица элемента, характеристика его структуры. Сущность и главные этапы развития науки о строении атома. Квантовая теория света. Основные положения современной концепции строения атома. Волновое уравнение Шредингера. Квантовые числа.

СТРОЕНИЕ АТОМА: как не завалить задание №1 - PARTA ХИМИЯ ЕГЭ

Основные понятия и принципы квантовой механики. Квантовые числа и орбитали в водородоподобных атомах.

Графическое представление орбиталей. Нормативные документы. Так, s-орбиталь имеет форму шара, p-орбиталь - форму восьмерки с "узлом" в начале координат на ядре, где вероятность обнаружения электрона стремится к нулю. Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали по одному , и лишь после этого образуют электронные пары.

Графическое представление орбиталей. Многоэлектронные атомы, самосогласованное поле, электронная конфигурация. Электронные оболочки переходных элементов. Представление о строении метана молекулярная, электронная и структурная формулы.

Характеристики химических элементов закономерно изменяются в группах и периодах. Проработав эту тему, Вы должны усвоить следующие понятия: атом, атомное ядро, электронная оболочка, протоны, нейроны, электроны, массовое число, химический элемент, изотопы, электронное облако, электронный слой, орбиталь, электронный подуровень, эссе проблемы человечества уровень, электронная формула, валентная электронная формула, энергетическая диаграмма.

Вы должны знать: законы заполнения орбиталей электронами принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Хундаструктуру периодической системы элементов. Вы должны уметь: определять состав атома по положению элемента в периодической системе, и, наоборот, находить элемент в периодической системе, зная его состав; изображать схему строения, электронную конфигурацию атома, иона, и, наоборот, определять по схеме и электронной конфигурации положение химического элемента в ПСХЭ; давать характеристику элемента и доклад строение атома по химии им веществ по его положению в ПСХЭ; определять изменения радиуса атомов, свойств химических элементов и образуемых ими веществ в пределах одного периода и одной главной подгруппы периодической системы.

Пример 1. Определите количество орбиталей на третьем электронном уровне. Какие это орбитали? Одна 3 s - три 3 p - и пять 3 d -орбиталей. Пример 2. Определите, у атома какого элемента электронная формула 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1. Для того, чтобы определить, кокой это элемент, надо выяснить его порядковый номер, который равен суммарному числу электронов атома. Это алюминий. Убедившись, что все необходимое усвоено, переходите к доклад строение атома по химии заданий. Желаем успехов. Вход Регистрация.

5815626

Поиск по сайту. Учебные заведения. Проверочные работы. Размещение электронов на стационарных орбитах было очень важным шагом в понимании строения атома.

Однако такая планетарная модель строения атома шла в противоречие с классической механикой. Дело в том, что при движении электрона по орбите он должен был терять потенциальную энергию и в конце концов "упасть" на ядро, и атом должен был прекратить свое существование.

Электронная оболочка атома слоистая. Менделеева ПСХЭ ".

Такой парадокс был устранен введением постулатов Нильсом Бором. Согласно этим постулатам, электрон двигался по стационарным орбитам вокруг ядра и при нормальных условиях не поглощал и не испускал энергию. Постулаты показывают, что для описания атома законы классической механики не подходят.

Курсовая работа на тему виды административных наказанийПрактическая часть дипломной работы по педагогикеБазаров и русский народ доклад
Доклад про романовскую игрушкуРеферат на тему квалификация преступленийОсновные проблемы теории морали реферат

Такая модель атома называется моделью Бора-Резерфорда. Продолжением планетарного строения атома является квантово-механическая модель атома, согласно которой мы и будем рассматривать электрон. Электрон является квазичастицей, проявляя корпускулярно-волновой дуализм: он одновременно является и частицей корпускулаи волной. К свойствам частицы можно отнести массу электрона и его заряд, а к волновым свойствам - способность к дифракции и интерференции.

Связь между волновыми и корпускулярными свойствами электрона отражены в уравнении де Бройля:.

Строение атома

Для электрона невозможно рассчитать траекторию его движения, можно говорить только о вероятности нахождения электрона в том или ином месте вокруг ядра.