Реферат электролиты и неэлектролиты

by СерафимаPosted on

Если в течение 5 минут не придет письмо, пожалуйста, повторите заявку. Электролиты и неэлектролиты. Только теперь ученого оценили на его родине. Аррениус стал первым шведским ученым, удостоенным такого высокого отличия! В то же время притянутые молекулы поды испытывают толчки со стороны других молекул, находящихся в движении.

Исторические события года………………………… Less.

Исторические события года………………………… Академик Н. Семенов писал: "Главное, что внес в науку С. Аррениус, - это теория электролитической диссоциации и представления об энергии активации в химических реакциях. Эти его открытия относятся к числу таких, которые составляют базу современной химии". Сванте Август Аррениус биография: Сванте Август Аррениус — выдающийся шведский физико-химик и астрофизик, лауреат Нобелевской премии по химии Раннее годы жизни.

Через год после рождения сына семья переехала в Уппсалу, реферат электролиты и неэлектролиты отец Аррениуса вошёл в состав совета инспекторов Уппсальского университета. Будучи маленьким ребёнком, Аррениус уже с удовольствием складывал числа в отчётах, которые составлял его отец, в три года самостоятельно научился читать, а посещая кафедральное училище в Уппсале, он проявил исключительные способности к биологии, физике и математике.

Создал учение об изогидричности, разработал теорию гидролиза солей. Установил реферат электролиты и неэлектролиты характер большинства процессов диссоциации электролитов и зависимость скорости и полноты протекания этих процессов от температуры.

Впервые объяснил г. Ряд работ посвятил эволюционной астрофизике.

72. Электролитическая диссоциация

Однако впоследствии он жаловался, что обучение в университете велось по устаревшим схемам: например, "нельзя было услышать ни единого слова о менделеевской системе, а ведь ей было уже больше десяти лет".

Аррениус очень много занимался самостоятельно и вскоре создал собственный стиль работы, который значительно выделял его среди других физиков Упсальского университета того времени.

Он не сработался с Талоном, выдающимся физиком-экспериментатором.

Итак, электрический ток в электролитах представляет собой движение положительных и отрицательных ионов. Вечерняя сменная общеобразовательная школа. Иначе говоря, в результате диссоциации образуются не свободные ионы, а соединения ионов с молекулами растворителя.

В результате этих разногласий Аррениус покинул Упсалу и направился в году к Э. Реферат электролиты и неэлектролиты научные работы посвящены учению о растворах и кинетике химических реакций. Дебютная ученая работа Аррениуса была посвящена шаровой молнии. Затем он занялся изучением электропроводности сильно разбавленных водных растворов. В мае года после длительной экспериментальной проверки Аррениус пришел к выводу, что причиной увеличения электропроводности растворов при разбавлении является вода.

Несмотря на то, что в Швеции теорию Аррениуса приняли более чем прохладно, многие европейские учёные ей заинтересовались, особенно знаменитый немецкий химик Вильгельм Оствальд, который даже посетил Аррениуса в Уппсале и пригласил работать в Рижском университете.

Хотя Аррениус отклонил предложение Оствальда в это время его отец был очень болен и умер вподдержка последнего помогла ему стать лектором в Уппсальском университете. Теория Аррениуса помогла Оствальду вывести закон разбавления, названный его именем.

Веселый и добродушный великан Сванте Аррениус, настоящий "сын шведской сельской местности", всегда был душой общества, располагал к себе коллег и просто знакомых.

Реферат электролиты и неэлектролиты 7102

Он был дважды женат; его двух сыновей звали Олаф и Свен. Он получил широкую известность не только как физико-химик, но и как автор множества. В Аррениус получил стипендию Шведской королевской академии наук, это позволило ему совершить научное турне по Европе.

В он работал совместно с Оствальдом в Рижском политехническом университете, с Фридрихом Кольраушем в — Вюрцбурге здесь он встретился с Вальтером Нернстом и в Грацском университете реферат электролиты и неэлектролиты Людвигом Больцманом, в — в Амстердамском университете у Я.

В конце сентября Турции удается его подавить, что вызывает волну протестов в Западной Европе и других местах против действий Турции. Свойства электролитов Электролиты по своей структуре представляют собой сложные системы, состоящие из ионов, окруженных молекулами растворителя, недиссоциированных молекул растворенного вещества, ионных пар и более крупных агрегатов. Ответ придет письмом на почту и смс на телефон. Позднее русские ученые Каблуков и Кистяковский на основе основной химической теории доказали, что диссоциация протекает под воздействием молекул воды с образованием гидратированных веществ гидратов.

В окончательно сформулировал теорию электролитической диссоциации, в объяснил отступление растворов электролитов от законов Вант-Гоффа и закон Рауля показал физический смысл поправочного коэффициента i. Занимаясь химической кинетикой, Аррениус сделал несколько важных открытий, таких, как объяснение температурной зависимости скорости реакций, выдвинув представления об активных, обладающих избыточной энергией и способных вступать в химическое взаимодействие молекулах, число которых экспоненциально возрастает с ростом температуры.

Ввёл понятие энергии активации EА и вывел уравнение зависимости константы скорости реакции от фактора частоты столкновения молекул A, температуры и EА, ставшее одним из основных в химической кинетике уравнение Аррениуса. Но это не смутило. Будучи уверенным в своей правоте, Сванте послал по одному экземпляру реферат электролиты и неэлектролиты статей известнейшим европейским ученым, которые занимались изучением растворов: Р.

Клаузиусу, Л. Мейеру, В. Оствальду и Вант-Гоффу.

Юридическая ответственность личности курсовая работаКурсовая работа на тему организационно правовые формы предприятияДоклад о нормах русского языка
Реферат на английском про сшаРавноправие святой закон человечества эссеАкт внедрения дипломной работы
Реферат от руки как писатьРеферат по топографической анатомии верхняя конечностьРеферат международная организация труда мот
Рецензия на книгу робинзон крузоМетоды финансового контроля рф рефератКонтрольная работа маркетинг проекта

В своих ответах все четверо положительно отзывались о результатах исследований и выводах молодого ученого. Приезд Оствальда, поддержка, реферат электролиты и неэлектролиты Аррениус получил у профессора Петтерсона, и мнение широкой общественности заставили университет повторить процедуру защиты диссертации.

Она состоялась в конце года и прошла успешно. Сразу же после защиты Аррениус был назначен приватдоцентом физической химии. Однако профессор Клеве и его сторонники. Я просмотрел ее в один вечер, закончив ежедневную работу в институте. Причиной чрезмерно высокого осмотического давления растворов электролитов является, согласно Аррениусу, диссоциация электролитов на ионы.

Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а, следовательно, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кипения и замерзания, с другой, — ионы обусловливают способность раствора проводить электрический ток. Эти предположения в дальнейшем были развиты в стройную теорию, получившую название теории электролитической диссоциации. Согласно этой теории, при растворении в воде электролиты распадаются диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы.

Положительно заряженные ионы называются катионами; к ним относятся, например, ионы водорода и металлов. Отрицательно заряженные ионы называются анионами; к ним принадлежат ионы кислотных остатков и гидроксид-ионы. Как и молекулы растворителя, ионы в растворе находятся в состоянии неупорядоченного теплового движения.

Процесс электролитической диссоциации изображают, пользуясь реферат электролиты и неэлектролиты уравнениями. Например, диссоциация НСl выразится уравнением:.

[TRANSLIT]

Распад электролитов на ионы объясняет отклонения от законов Вант-Гоффа и Рауля. В качестве примера можно привести понижение температуры замерзания раствора NaCl. Теперь нетрудно понять, почему понижение температуры замерзания этого раствора столь велико. Поэтому и понижение температуры замерзания в растворе NaCl должно быть вдвое больше, чем в растворе неэлектролита той же концентрации.

Точно так же в очень разбавленном растворе хлорида бария, диссоциирующего согласно уравнению осмотическое давление оказывается в 3 раза больше, чем вычисленное по закону Вант-Гоффа, так как число частиц в растворе в 3 раза больше, чем, если бы хлорид бария находился в нем в виде молекул ВаСl2.

Таким образом, особенности водных растворов электролитов, противоречащие с первого взгляда законам Вант-Гоффа и Рауля, были объяснены на основе этих же законов. Однако теория Аррениуса не учитывала всей сложности явлений реферат электролиты и неэлектролиты растворах. В частности, она рассматривала ионы как свободные, независимые от молекул растворителя реферат электролиты и неэлектролиты.

Теории Аррениуса противостояла химическая, или гидратная, теория растворов Менделеева, в основе которой лежало представление о взаимодействии растворенного вещества с растворителем. В преодолении кажущегося противоречия обеих теорий большая заслуга принадлежит русскому ученому И.

Реферат Бумагина

Каблукову, впервые высказавшему предположение о гидратации ионов. Развитие этой идеи привело в дальнейшем к объединению теорий Аррениуса и Менделеева. В зависимости от структуры растворяющегося вещества в безводном состоянии его диссоциация протекает по-разному. Наиболее типичны при этом два случая. Один из них это диссоциация растворяющихся солей, т.

Когда кристалл соли, например, хлорида калия, попадает и воду, то расположенные на его поверхности ионы притягивают к себе полярные молекулы воды ион-дипольное взаимодействие. К ионам калия молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами, а к хлорид-ионам- положительными. Но, если реферат электролиты и неэлектролиты притягивают к себе молекулы воды, то и молекулы воды с такой же силой притягивают к себе ионы.

В то же время притянутые молекулы поды испытывают толчки со стороны других молекул, находящихся в движении. Этих толчков вместе с тепловыми колебаниями ионов в кристалле оказывается достаточно для отделения ионов от кристалла и: перехода их в раствор. Вслед за первым реферат электролиты и неэлектролиты ионов в раствор переходит следующий слой, и таким образом идет постепенное растворение кристалла.

Сколько стоит написать твою работу?

Иначе протекает диссоциация полярных молекул. Молекулы воды, притянувшиеся к концам полярной молекулы диполь-дипольное взаимодействиевызывают расхождение ее полюсов — поляризуют молекулу.

Такая поляризация в сочетании с колебательным тепловым движением атомов в рассматриваемой молекуле, а также с непрерывным тепловым движением окружающих ее молекул воды приводит, в конечном счете, к распаду полярной молекулы на ионы. Как и в случае растворения ионного кристалла, эти ионы гидратируются. Так, при растворении в воде хлороводорода происходит процесс, который схематически можно реферат электролиты и неэлектролиты уравнением.

Подобного же рода процессы происходят и при растворении в воде других кислот, например, азотной:. Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с молекулами воды и образуют гидраты ионов. Иначе говоря, в результате диссоциации образуются не свободные ионы, а соединения ионов с молекулами растворителя.

В общем случае любого растворителя эти соединения называются сольватами ионов.

1415577

Но в уравнениях диссоциации обычно пишут формулы ионов, а не их гидратов или сольватов, тем более что число молекул растворителя, связанных с ионами, изменяется в зависимости от концентрации раствора и других условий. Диссоциации веществ как ионного, так и молекулярного строения способствует полярность молекул растворителя.

Поэтому не только вода, но и другие жидкости, состоящие из полярных молекул муравьиная кислота, этиловый спирт, аммиак и другиетакже являются реферат электролиты и неэлектролиты растворителями: соли, кислоты и основания, растворенные в этих жидкостях, диссоциируют на ионы.

Рассмотрим в свете теории электролитической диссоциации свойства веществ, которые в водных растворах проявляют свойства электролитов. При диссоциации любой кислоты образуются ионы водорода. Поэтому все свойства, которые являются общими реферат электролиты и неэлектролиты водных растворов кислот, мы должны объяснить присутствием гидратированных ионов водорода.

Это они вызывают красный цвет лакмуса, сообщают кислотам кислый вкус и т. С устранением ионов водорода, например при нейтрализации, исчезают и кислотные свойства. Поэтому теория электролитической диссоциации определяет статистических рядах динамики реферат как электролиты, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода. У сильных кислот, диссоциирующих нацело, свойства кислот проявляются в большей степени, у слабых — в меньшей.

Чем лучше кислота диссоциирует, т. Величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. В частности, константа диссоциации циановодорода много меньше, чем уксусной кислоты. И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации H2SO4 — сильная кислота, а в отношении второй — слабая.

Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале —иногда называют кислотами средней силы. К ним, в реферат электролиты и неэлектролиты, относятся ортофосфорная и сернистая кислоты в отношении диссоциации по первой ступени. Поскольку общим для всех растворов оснований является присутствие в них гидроксид-ионов, то ясно, что носителем основных свойств является гидроксид-ион. Поэтому с точки зрения теории электролитической реферат электролиты и неэлектролиты основания— это электролиты, диссоциирующие в растворах с отщеплением гидроксид-ионов.

Сила оснований, как и сила кислот, зависит от величины константы диссоциации. Чем больше константа диссоциации данного основания, тем оно сильнее. Существуют гидроксиды, способные вступать во взаимодействие и образовывать соли не только с кислотами, но и с основаниями. К таким гидроксидам принадлежит гидроксид цинка. При взаимодействии его, например, с соляной кислотой получается хлорид цинка:. Гидроксиды, обладающие этим свойством, называются амфотерными гидроксидами или амфотерными электролитами.

К таким гидроксидам, кроме гидроксида цинка, относятся гидроксиды алюминия, хрома и некоторые. Явление амфотерности объясняется тем, что в молекулах амфотерных электролитов прочность связи между металлом и кислородом незначительно отличается от прочности связи между кислородом и водородом. Диссоциация таких молекул возможна, следовательно, по местам обеих этих связей.

Если обозначить амфотерный электролит формулой ROH, то его диссоциацию можно выразить схемой. Таким образом, в растворе амфотерного электролита существует сложное равновесие, в котором участвуют продукты диссоциации как по типу кислоты, так и по типу основания. Химическая теория растворов Менделеева. Концентрация растворов. Растворимость, насыщенные и ненасыщенные растворы.

Электролиты и неэлектролиты.

Реферат электролиты и неэлектролиты 6574

Кислотно-основные свойства веществ. Электродные потенциалы. Электронное строение атома,эектронные формулы и квантовые ячейки. Квантовые числа. Понятие о гибридизации связей. Кратные связи. Поляризация ковалентной связи. Межмолекулярное взаимодействие.

Для этих веществ характерен ковалентная непоряниы связь. Разделение веществ на электролиты и неэлектролиты впервые предложил английский ученый Майкл Фарадей, открывший законы электролиза, ввел основную электрохимическую терминологию.

Химия 11 класс : Электролиты и неэлектролиты

Одним из первых начал изучать реакции, которые происходят в присутствии катализаторов.